Химия Смолко, задачи 20-40
Эти задачи мы уже решили, ищи свой шифр
Предмет: Химия
Готовые решенные задачи по синей методичке ЮУрГУ под ред. В.А. Смолко, ЮУрГУ
Задачи № 21 — 40
цена: 100 рублей одна задача
2. ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Важное место в этом разделе занимает функция состояния — энтропия (S), являющаяся мерой неупорядоченности, мерой связанной, непревращаемой в работу энергии. AS > 0 является критерием самопроизвольности процессов при условии изолированности реакционной системы (Н = const, Т = const, Р = const). В качестве критерия направленности химических процессов, протекающих в реальных, открытых системах, используется изменение изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса), AG-r.p < О [1,2, 5].
Задача №22
Вычислите изменение энтропии и энергии Гиббса в системе, где протекает реакция Са(ОН)2(к) -> СаО(к) + Н20(г). Поясните изменение энтропии и объясните возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции.
Задача №23
При какой температуре процесс FeO(к) + Н2(г) = Fe(к) + Н2О(г) становится самопроизвольным при стандартном давлении, если зависимостью ΔНр и ΔSр от температуры можно пренебречь?
Задача №24
Предскажите знак изменения энтропии для следующих процессов:
1) CaCO3(k) -> CaO(k) + CO2(k)
2) CO(г) + Cl2(г) -> COCl2(г)
3)C2H4(г) + H2(г) -> C2H6(г)
Дайте соответствующее пояснение
Задача №25
С помощью расчета ΔG0 реакций:
1. NH3(г)+3/2Cl2(г) -> 1/2N2(г)+3HCl(г)
2. NH3(г)+3/4O2(г) -> 1/2N2(г)+3/2H2O(ж)
Сравните окислительные свойства хлора и кислорода по отношению к аммиаку.
Задача №26
На основании ΔH0, ΔS0, ΔG0 реакции сделайте заключение, можно ли получить оксид хлора (1) Cl2O из простых веществ а) при стандартных условиях б) при повышенных температурах?
Задача №28
Рассчитайте ΔH0 и ΔS0 следующей реакции:
С2Н4 (г)+Н2 (г) -> С2Н6 (г)
Возможно ли протекание этой реакции при 298 К? Изменится ли направление реакции: а) при нагревании б) при охлаждении
Задача №29
Рассчитайте ΔH0 и ΔS0 следующей реакции:
2Ag+1/2O2=Ag2O
Возможно ли протекание этой реакции при 298 К? Изменится ли направление реакции: а) при нагревании; б) при охлаждении?
Задача №30
Рассчитайте ΔH0 и ΔS0 следующих реакций: C10H8(к) + 12O2(г) -> 10CO2(г) + 4H2O(г). Возможно ли протекание этой реакции при 298 К? Изменится ли направление реакции: а) при нагревании б) при охлаждении?
Задача №31
Определите, может ли протекать реакция образования углекислого газа и водорода при Т=298К, если нет, то определите при какой температуре реакция H2O(г) + 1/2C(к) -> 1/2CO2(г) + H2(г) возможна. Зависимость ΔНр и ΔS от температуры можно пренебречь.
Задача №32
Какие оксиды из перечисленных ниже можно восстанавливать водородом в стандартных условиях: СuО, РbО, СаО, Сг2O3? Ответ подтвердите расчётом AG0 соответствующих реакций.
Задача №33
Известно, что устойчивость оксидов металлов обычно с повышением температуры уменьшается. Объясните это явление качественно, на основании зависимости ΔG0 от температуры для процесса:
2Ме(к) + О2(г) = 2МеО(к)
Задача №35
Определите термодинамическую вероятность протекания следующих процессов:
1) 4КСlO3(К) = 3КСlO4(к) + КСl(к);
2) 2КСlO3(К) = 2КСl(К) + ЗO2(Г).
AG0 какого из этих процессов зависит от температуры сильнее?
Задача №36
Вычислите ΔG0 следующей реакции и определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях: 2NH3(г) + 5/2O2(к) -> 2NO(г) + 3H2O(ж)
Задача №37
Вычислите AG0 следующей реакции и определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях: 2С2Н2(г) + 5О2(г) -> 4СО2(Г) + 2Н2О(г).
Задача №39
Вычислите ΔG0 следующей реакции и определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях: N2O(г) + 1/2O2(к) -> NO(г)
Задача №40
Вычислите AG0 следующей реакции и определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях: 2НСl (г) + 1/2O2(Г) -> С2(г) + Н2O(ж).